2024年4月12日发(作者：)
2023年天津市南开区高考化学二模试卷
一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为
不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能
C．吸热反应在常温下一定不能发生
D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
2．（2分）有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A．盖斯定律
C．阿伏加德罗定律
B．勒夏特列原理
D．质量守恒定律
3．（2分）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L
-1
降到0.8mol•L
-1
需要2
0s,那么反应物浓度再由0.8mol•L
-1
降到0.2mol•L
-1
所需要的时间为（ ）
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断
4．（2分）分析图中的能量变化情况，下列正确的（ ）
A．2A+B═2C ΔH<0
B．2C═2A+B ΔH<0
C．2A（g）+B（g）═2C（g） ΔH<0
D．2A（g）+B（g）═2C（g） ΔH>0
5．（2分）已知某化学反应2B
2
A（g）=A
2
（g）+2B
2
（g）（B
2
A、A
2
、B
2
的分子结构分
别为B—A—B、A=A、B—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应的ΔH=（E
1
−E
2
）kJ•mol
−1
C．由2mol A（g）和4mol B（g）形成1molA=A键和2molB—B键，释放E
2
kJ能量
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
6．（2分）热化学方程式C（s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ•mol
-1
表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
7．（2分）在一密闭容器中进行反应2SO
2
+O
2
⇌2SO
3
，已知反应过程中某一时刻SO
2
、O
2
、SO
3
的浓度分别为0.2mol/L、0.1
mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO
2
为 0.4mol/L，O
2
为0.2mol/L
B．SO
2
为0.25mol/L
C．SO
2
、SO
3
均为0.15mol/L
D．SO
3
为0.4mol/L
8．（2分）关于中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH
2
O（l）时放出的热量均为57.3kJ
B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度
111
C．H
2
SO
4
（aq）+
Ba（OH）
2
（aq）=
BaSO
4
（s）+H
2
O（l），该反应ΔH=-57.3kJ/mol
222
D．中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验
9．（2分）25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol
-1
，辛烷的燃烧热为5518 kJ•mol
-1
，
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2CH
3
COOH（aq）+2OH
-
（aq）=CH
3
COO
-
（aq）+2H
2
O（l）△H=-114.6kJ•mol
-1
11
B．KOH（aq）+H
2
SO
4
（aq）=
K
2
SO
4
（aq）+H
2
O（l）△H=-57.3 kJ•mol
-1
22
C．C
8
H
18
（l）+
25
O
2
（g）=8CO
2
（l）+9H
2
O（g）△H=-5518 kJ•mol
-1
2
D．2C
8
H
18
（g）+25O
2
（g）=16CO
2
（g）+18H
2
O（l）△H=-5 518 kJ•mol
-1
10．（2分）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH
3
OH（l）+O
2
（g）═CO（g）+2H
2
O（g） ΔH
1
=-443.64kJ/mol
2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g） ΔH
2
=-566.0kJ/mol
下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）
A．CO的燃料热为-566.0kJ/mol
B．2 mol CO和1 mol O
2
的总能量比2 mol CO
2
的总能量高
C．完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为726.64kJ
D．2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）═2CO
2
（g）+4H
2
O（g） ΔH=-1453.28kJ/mol
11．（4分）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol
-1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O
（l） ΔH=-890.3kJ•mol
-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN
2
（g）和1.5molH
2
（g）置于密闭容器中充分反应生成NH
3
（g）放热19.3kJ，其热化学方
程式为：N
2
（g）+3H
2
（g）⇌2NH
3
（g） ΔH=-38.6kJ•mol
-1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol
-1
，则H
2
SO
4
和Ca（OH）
2
反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol
-1
D．在101kPa时，2gH
2
完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O
（1）ΔH=-571.6kJ•mol
-1
12．（4分）向Na
2
CO
3
溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应HCO
3
-
（aq）+H
+
（aq）=CO
2
（g）+H
2
O（l）为吸热反应
B．ΔH
1
>ΔH
2
，ΔH
2
<ΔH
3
C．CO
3
2-
（aq）+2H
+
（aq）=CO
2
（g）+H
2
O（l） ΔH=ΔH
1
+ΔH
2
+ΔH
3
D．H
2
CO
3
（aq）=CO
2
（g）+H
2
O（l），若使用催化剂，则ΔH
3
变小
1
13．（4分）已知：（1）Zn（s）+
O
2
（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
2
1
（2）2Ag（s）+
O
2
（g）=Ag
2
O（s）△H=-31.0kJ/mol
2
则Zn（s）+Ag
2
O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-317.3 kJ/mol
C．-332.8 kJ/mol
B．-379.3 kJ/mol
D．+317.3 kJ/mol
14．（4分）对于反应：N
2
（g）+O
2
（g）⇌2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
A．增大体积使压强减小
B．体积不变充入N
2
使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
15．（4分）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关
系如图。下列有关说法正确的是（ ）
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