2024年6月14日发(作者:)

2021天津市蓟州区初中生学业考试第二次模拟练习

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个

最符合题意)

01.成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中,一定包含有化学变化的是

A.木已成舟

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体

03.超市有“加铁酱油”“补钙剂”“加碘食盐”等商品,这里的“铁、钙、碘”是指

( )

A.原子 B.分子 C.单质 D.元素

( ) 04.下列事实主要说明分子间有间隔的是

A.为预防新型冠状病毒,室内喷洒84消毒液后,充满刺激性气味

B.将压瘪的乒乓球放入热水中,一段时间后,乒乓球恢复为球形

C.冬天晾在室外的衣服会结成冰,冰冻的湿衣服最终也会变干

D.1滴水中大约有1.67×10

21

个水分子,1个水分子约是3×10

-26

kg

05.下列实验操作中,正确的是 ( )

B.积土成山 C.烛炬成灰 D.铁杵成针

( ) 02.右图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“c”代表的是

( )

A.读取液体体积

A.蔬菜

B.检查气密性

B.牛奶

C.点燃酒精灯

C.花生油

D.稀释浓硫酸

D.白面馒头

( )

06.合理膳食、均衡营养是健康的基本保证。下列食品中富含维生素的是.

07.下列实验现象描述不正确的是

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色物质

B.木炭在氧气中燃烧发出白光,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体

D.羊毛燃烧时无气味,纯棉线燃烧时散发烧焦羽毛气味

08.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,是制造计算机芯片的材料。高温下氢气与四氯化硅

反应制取硅的化学方程式为2H

2

+SiCl

4

2

B.H

2

O

高温

Si+4X,其中X的化学式为

4

( )

09.“结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法.下列说法不正确的 ( )

A.甲烷燃烧放出大量的热,可作燃料

B.盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应,它们都可以用于除铁锈

C.氧原子和硫原子的最外层电子数都是6个,它们的化学性质相似

D.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同,它们化学性质相同

10.某密闭容器中有一定质量的A和B混合物,在一定条件下恰好完全反应,其化学反应可

表示为A+3B=2C,已知B与C的相对分子质量之比为2∶17,若生成34g的C,则A的质

量为 ( )

A.6g B.19g c.28g D.32g

二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1-2个

符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符

合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)

11.下列关于“三”的说法错误的是 ( )

A.三大化石燃料:煤、石油、天然气

B.植物生长需要补充的三大营养元素:氮、磷、钾

C.三大可燃性气体:氧气、氢气、一氧化碳

D.三个决定:元素的化学性质由原子最外层电子数决定、元素种类由原子核内质子数决

定、原子的质量主要由其原子核质量决定

12.化学改变世界,水火相容不是奇迹。比如,过氧化钠(Na

2

O

2

)用脱脂棉包裹后滴上水,发

生反应2Na

2

O

2

+2H

2

0==4NaOH+O

2

↑,脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正

确的是 ( )

A.脱脂棉是可燃物

C.该反应过程中放出热量

13.下列实验方案设计正确的是

选项

A

B

C

D

实验目的

鉴别氮气和氧气

除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸

检验碳粉中是否含有少量的氧化铜

从氯化钠溶液中得到氯化钠固体

B.该反应是置换反应

D.反应前后氧元素的化合价没变化

( )

实验方案

将燃着的木条分别伸入集气瓶中,现象不同

加入过量澄清石灰水

将少量样品加入到稀硫酸中

冷却降低溶液温度

14.为了检验一瓶久置的氢氧化钠固体是否已变质,某同学取少量该固体样品进行如下实

验:根据现象判断下列说法正确的是 ( )

A.样品是部分变质的氢氧化钠固体

C.无色溶液中只含有氯化钠和氯化钙

B.白色沉淀是石灰石

D.红色溶液中一定含碳酸钠

15.向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸,微热至粉末全部溶解,

再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉,恰好完全反应后,过滤、烘干,得到干燥的滤渣

与所加铁粉质量相等。下列说法正确的是 ( )

A.原氧化铜粉末质量为10g

C.所得滤液中溶质质量约为21.7g

B.所加铁粉质量可能为10g

D.所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质

可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Mg24 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137

三、填空题(本大题共3小题,共15分)

16.(4分)化学就在我们身边。从①焦炭②二氧化硫③盐酸④石墨四种物质中,选择适当的

物质填空(填序号)。

(1)可用于制铅笔芯的是_______

(3)冶炼生铁的原料是_______

17.(7分)化学与生活、生产、能源密切相关。

(1)近年来由于化石燃料的使用,致使大气中二氧化碳的含量不断上升。为控制二氧化碳排放,

应充分利用和开发新能源,如_________、潮汐能、生物质能和核能等(填一种即可)。

(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一枚新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可看到鸡

蛋一边冒气泡一边沉到杯底,然后又慢慢浮上来,接近液面时又下沉。用化学反应方程式

表示其中的原因________________________。

(3)电解水实验的示意图如右图。若B试管中产生2mL气体,则A试管中

产生气体约为___mL。用燃着的木条放在试管口,试管__(填“A”

或“B”)中产生的气体使木条燃烧更旺。红磷与该气体反应的化学方

程为_________________________________。

18.(4分)我国生产的氮化镓在5G通信中的应用前景无量,可用于制造性能强大的新一代微

芯片。下图A是镓原子在元素周期表中的信息,B、C分别是镓原子和氯离子的结构示意

图。据图回答问题。

(2)胃酸中主要含有_______

(4)可造成酸雨的是_______

(1)镓的凝固点很低,放在手心里很快融化,如同荷叶上的水珠滚来滚去。镓属于_____元素

(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。

(2)镓原子的结构示意图中,X=____________,其在化学反应中易形成___________(填“阳离

子”、“阴离子”)。

(3)镓和氯两种元素形成化合物的化学式为________________。

四、简答题(本大题共3小题,共20分)

19.(6分)写出下列反应的化学方程式。

(1)一氧化碳在空气中点燃__________________________________;

(2)碳粉与氧化铜粉末高温反应_________________________________________;

(3)碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的反应_______________________________________。

20.(5分)海水中资源丰富。

(1)海水晒盐的原理是

A.日晒风吹使氯化钠的溶解度降低

C.日晒风吹使水分蒸发,食盐晶体析出

B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

D.日晒风吹使海水发生分解

(2)为除去粗盐水中MgSO

4

、CaCl

2

等可溶性杂质,某化学小组设计了如下图的工艺流程。

回答下列问题:

①加入Ba(OH)

2

溶液时反应的化学方程式为______________________________。

②溶液X中含有的物质有_______________________________。

③向溶液X滴加稀盐酸,出现的现象是_________________________________。

21.(9分)溶液与人们的生活息息相关。

(1)溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

①_________℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;

②t

2

℃时,将60gA放入100g水中,充分搅拌溶解,所得溶液中溶

质的质量分数为______________

③将t

2

℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t

1

℃,所得三种

溶液中溶质质量分数的由大到小关系是____________________

(2)下图是20℃时,对某物质甲一定质量的溶液进行蒸发结晶的实验过

程。据图回答:

①第一次蒸发前原溶液是_______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;

②n的数值是__________________

③甲的溶解度随温度变化的趋势是______________(填字母)。

A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断

(3)现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液,配制过程中含有的步骤是:①溶解②称量、量取③

装瓶贴签④计算。正确操作的顺序是_________________(填序号);

②若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化

钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为______g;配制时应选用______mL的量简量取

水(填“10”或“50”)。

五、实验题(本大题共3小题,共25分)

22.(11分)结合下列实验装置,回答问题。

(1)写出仪器