2024年4月13日发(作者：)
2023年上海市金山区高三二模化学试卷
考生注意：
1．考试时间60分钟，试卷满分100分。
2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4．注意试卷号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ba－137
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．某合金耐腐蚀、强度大，其与铁的部分物理性质如下表所示。根据表中信息推测，该合
金材料不适合作
．．．
某合金
铁
A．导线
说法正确的是
A
．
N
2
H
4
的结构式：
B
．中子数为
8
的氮原子：
15
N
熔点/℃ 密度/g·cm
－
3
硬度（金刚石为10） 导电性（银为100）
2500
1535
3.00
7.86
B．门窗框
7.4
4.5
C．炉具
2.3
17
D．飞机外壳
2．反应2NH
3
＋NaClO＝N
2
H
4
＋NaCl＋H
2
O可用于制备火箭推进剂的燃料N
2
H
4
。下列有关
C．O原子的最外层电子排布式：2s
2
2p
6
D．NaClO的电子式：
3．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及
氧化还原反应的物质是
．．．
A．Na
B．Na
2
O
C．Na
2
O
2
C．K
2
S
D．Na
2
SO
3
D．FeSO
4
4
．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质
X
后铜粉逐渐溶解，
X
可能是
A．HCl B．Fe
2
(SO
4
)
3
5．下列不能
用键能解释的事实是
．．
A．晶体密度：SiO
2
＞CO
2
C．活泼性：乙烯＞苯
A．CH
3
OH
7．布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是
B．热稳定性：CH
4
＞SiH
4
D．硬度：金刚石＞晶体硅
C．C
2
H
4
D．Na
2
O
2
6．下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是
B．NH
4
Cl
A
．分子式为
C
13
H
16
O
2
B
．有
6
种一氯代物
C
．分子中至少有
9
个碳原子共面
D
．能发生取代、加成反应
8．某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为
A．CH
3
CH
2
CH＝CHCH
2
CH
3
C
．
(CH
3
)
2
C
＝
C(CH
3
)
2
B．CH
2
＝CHC(CH
3
)
3
D
．
CH
3
CH
＝
CHCH(CH
3
)
2
9．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的检验方法正确的是
a中反应 b中检测试剂及现象
AgNO
3
(aq)中有白色沉淀
澄清石灰水变浑浊
酚酞溶液变红
KMnO
4
(H
+
)褪色
A
MnO
2
(s)和浓HCl(aq)生成Cl
2
B
C(s)与浓H
2
SO
4
生成CO
2
C
D
浓NaOH(aq)与NH
4
Cl(aq)生成
NH
3
CH
3
CH
2
Br与NaOH乙醇溶液生
成CH
2
＝CH
2
10．将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝
色，下列说法正确的是
A．铜发生了析氢腐蚀
B．石墨电极发生：O
2
＋4e
－
＋2H
2
O＝4OH
－
C．电池总反应：2Cu＋2H
2
SO
4
＋O
2
＝2CuSO
4
＋2H
2
O
D．石墨电极附近c(Cu
2+
)、c(H
+
)均增大
11．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：
物质
沸点
乙酸
117.9℃
1−丁醇
117.2℃
乙酸丁酯
126.3℃
微溶于水，溶于有机溶
剂
98%浓硫酸
338.0℃
与水混溶 溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂
下列叙述正确的是
A．采用加热回流装置
B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液
D．粗品精制：加吸水剂分液
12．如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是
A
．物质
X
是
Fe
3
O
4
B
．
Fe
2
O
3
→Fe
的转化，
Fe
2
O
3
发生氧化反应
C
．在空气中
Z→Y
的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D
．可通过复分解反应实现
FeCl
2
和
FeCl
3
的相互转化
13．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说
法正确的是
A．X为SO
2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO
3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO
3
是利用了强酸制弱酸的反应原理
14．以硅烷（SiH
4
，Si为+4价）为原料制备氮化硅（Si
3
N
4
）的原理为
3SiH
4
＋4NH
3
＝Si
3
N
4
＋12H
2
下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是
A．键角：SiH
4
＞NH
3
C．Si
3
N
4
为原子晶体
的的是
B．SiH
4
在反应中作还原剂
D．SiH
4
与NH
3
分子的极性不同
15．下列由废催化剂（主要含FeBr
3
及少量溴、苯）制取无水FeCl
3
的实验，能达到实验目
A．制取氯气 B．氧化Br
－
C．分离FeCl
3
(aq)
D．蒸干溶液得
FeCl
3
·6H
2
O
16．常温下酸性：HSO
3
－
＞HClO。SO
2
与足量Ca(ClO)
2
(aq)反应的离子方程式为
A．SO
2
＋H
2
O＋ClO
－
＝HSO
3
－
＋HClO
B．SO
2
＋H
2
O＋Ca
2+
＋2ClO
－
＝CaSO
3
↓＋2HClO
C．SO
2
＋H
2
O＋Ca
2+
＋ClO
－
＝CaSO
4
↓＋Cl
－
＋2H
+
D．SO
2
＋H
2
O＋Ca
2+
＋3ClO
－
＝CaSO
4
↓＋Cl
－
＋2HClO
17
．向
100 mL 0.01 mol·L
－
1
Ba(OH)
2
(aq)
中滴加
0.1 mol·L
－
1
NaHCO
3
(aq)
，测得溶液电导率
的变化如图。
下列说法
错误
的是
．．
A
．
a→b
发生的主要反应：
Ba
2+
＋
2OH
－
＋
2HCO
3
－
＝
BaCO
3
↓
＋
2H
2
O
＋
CO
3
2
－
B
．
b→c
，溶液中的
c(OH
－
)
减小
C
．
c
点溶液存在：
c(OH
－
)
－
c(H
+
)
＝
c(HCO
3
－
)
＋
2c(H
2
CO
3
)
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
18
．溶液
A
中含有如下离子中的若干种：
Na
+
、
NH
4
+
、
Mg
2+
、
SO
4
2
－
、
SO
3
2
－
、
Cl
－
、
OH
－
。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A
．气体
E
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B
．若向沉淀
B
中加入足量稀硝酸，最终得到
4.66 g
沉淀
C
．滤液
C
中大量存在的离子有
NH
4
+
、
Ba
2+
、
Cl
－
、
OH
－
D
．溶液
A
中可能有
Na
+
，无
Cl
－
19
．将一定量锌与
100 mL 18 mol·L
－
1
的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生
0.8 mol
气体
（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至
400 mL
，测得溶液中
c(H
+
)
＝
x
mol·L
－
1
，则下列叙述
错误
的是
．．
A．共消耗锌48.0 g
B．共转移电子1.6 mol
D．生成气体体积约为17.92 L（STP）
C．气体中
n(SO
2
)
=
1−0.2x
n(H
2
)0.2(x−1)
20．以Fe
3
O
4
为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应
Ⅰ
：
Fe
3
O
4
(s)
＋
CO(g)
反应
Ⅱ
：
Fe
3
O
4
(s)
＋
4CO(g)
3FeO(s)
＋
CO
2
(g)
＋
Q
1
（
Q
1
＜
0
）
3Fe(s)
＋
4CO
2
(g)
＋
Q
2
将一定体积
CO
通入装有
Fe
3
O
4
粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得
CO
的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q
2
＜0
B．反应温度越高，Fe
3
O
4
主要还原产物中铁元素的价态越低
C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、
Ⅱ
二、综合题
（一）（本题共16分）
白云石的化学组成是CaCO
3
·MgCO
3
，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，
800℃以上则彻底分解成氧化物。
21．镁和钙在元素周期表中位于______族，它们的价电子轨道式表示式为__________（用n
表示电子层数）。
22．白云石500℃以下分解的化学方程式为____________________________________。
23．从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。
_________________________________________________________________________
24．白云石分解得到的CO
2
是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反
应的化学方程式。_______________________________、_____________________________
向氨碱法的母液中加入生石灰可实现_________（填化学式）的循环利用。处理后的母液
经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl
2
。以质量比为1.44∶1的CaCl
2
·6H
2
O与冰水混合，
可获得－55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl
2
的原因是
_______________________________________________________________________。
均达到平衡状态
D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4
发布评论