2024年3月26日发(作者：)

化学·必修2(人教版)

1．将盛有NH

4

HCO

3

粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋

酸逐渐凝固。由此可见( )

A．NH

4

HCO

3

和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应离子方程式为：NH

4

HCO

3

＋HCl―→NH

4

Cl＋CO

2

↑＋H

2

O

答案：B

2．SF

6

是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量

280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F

2

(g)===SF

6

(g)的能

量变化为( )

A．放出1 780 kJ的能量 B．放出1 220 kJ的能量

C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量

答案：B

－1

3．已知H

2

(g)＋Br

2

(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol，蒸发1 mol Br

2

(l)需要吸收的能量为30 kJ，

其他相关数据如下表：

H

2

/g Br

2

/g HBr/g

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收

的能量/kJ

436 a 369

则表中a为( )

A．404 B．260 C．230 D．200

答案：D

4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q

1

、Q

2

均为正值)：

H

2

(g)＋Cl

2

(g)―→2HCl(g)＋Q

1

，

H

2

(g)＋Br

2

(g)―→2HBr(g)＋Q

2

。

有关上述反应的叙述正确的是( )

A．Q

1

＞Q

2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q

1

热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

答案：AD

－1

5.已知：2H

2

(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol(表示2 mol H

2

燃烧放出571.6 kJ的热量)，

－1

CH

4

(g)＋2O

2

(g)===CO

2

(g)＋2H

2

O(l) ΔH＝－890 kJ·mol(表示1 mol CH

4

燃烧放出890 kJ的热量)。现有H

2

与CH

4

的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO

2

和H

2

O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混

合气体中H

2

与CH

4

的物质的量之比是( )

A．11 B．13 C．14 D．23

答案：B

6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH

4

NO

3

晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，

立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )

A．①②③④ B．①②④

C．②③④ D．①②③

答案：B

7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )

A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收热量

B．生成1 mol H

2

O放出热量926 kJ

1

C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H

2

和 mol O

2

所具有的总能量

2

1

D．1 mol H

2

跟 mol O

2

反应生成1 mol H

2

O一定释放能量242 kJ

2

答案：C

8．向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶

液的最高测量温度(T)的关系如下图所示，下列说法不正确的是( )

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL时，混合液的pH＞7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案：D

9．(双选题)下列有关能量转换的说法正确的是( )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO

2

是热能转变为化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO

2

转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

答案：AB

＋

10．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH

4

和NH

3

·H

2

O的形式存在，该废水的处理流程如下：

ⅠⅡⅢ

氨氮废水――→低浓度氨氮废水――→含HNO

3

废水――→达标废水

(1)过程 Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示

加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________________________________

_______________。

＋－

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH

4

经过两步反应被氧化成NO

3

。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH

3

OH，将HNO

3

还原成N

2

。若该反应消耗32 g CH

3

OH转移6 mol 电

子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

＋－

答案：(1)NH

4

＋OH===NH

3

·H

2

O

(2)放热 反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)56