2024年6月14日发(作者：)

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名师圈题”化学模拟试卷（一）

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24

Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75

第Ⅰ

卷

本卷包括16小题，每小题2分，共32分。在每题列出的四个

选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）

A．SiO

2

和CO

2

都酸性氧化物，都是共价化合物

B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装

袋中放入硅胶

C．NaHCO

3

溶液中含有Na

2

SiO

3

杂质，可通入足量CO

2

后过滤D．SiO

2

中含

Al

2

O

3

杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除

去

2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列

说法错误的是（）

．．

A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应

B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽

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C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨

基酸

D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用

的液体肥皂

3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说

明

反应已达到平衡的是

（）A．容器内的压

强不再变化B．混合

气体的密度不再变化

C．混合气体的质量

不再改变

D．单位时间内消耗amolA，同时消耗3a mol C

4．已知：Na

2

S

2

O

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+SO

2

↑+S↓+H

2

O。下列各组

实验中最先出现浑浊的是

（）

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Na

2

S

2

O

3

溶液

实验

A

B

C

D

反应温度/℃

20

20

30

30

稀硫酸

H

2

O

－1

V

/mL

5

5

5

5

c

/mol∙L

－1

V

/mL

10

5

10

5

c

/mol∙L

0.1

0.2

0.1

0.2

V

/mL

5

10

5

10

0.1

0.2

0.1

0.2

5．下列离子方程式正确的是（）

A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H

+

+4I

－

4

+H

2

O

+O

2

=2I

2

+2H

2

O

B．过量SO

2

通入氨水中：2NH

3

∙

H

2

O+SO

2

=2NH

+

+SO

3

2－

C．NaAlO

2

溶液中滴加过量盐酸：AlO

2

－

+H

2

O+H

＋

= Al(OH)

3

↓

D．氨水滴入AgNO

3

溶液中至沉淀完全：Ag

+

+2NH

3

∙

H

2

O=[Ag(NH

3

)

2

]

+

+2H

2

O

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6．下列实验的叙述正确的是（）

A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中

B．若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配

制成100mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热

时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶

液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

7．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol/L的Na

2

S溶液中：2c(Na

＋

)=c(S

2

－

)+c(HS

－

)+c(H

2

S)B．0.1mol/LNaHCO

3

溶液中：

c(OH

－

)=c(H

＋

)+c(HCO

3

－

)+2c(H

2

CO

3

)C．含等物

质的量的NaHC

2

O

4

和Na

2

C

2

O

4

的溶液：

2c(Na

+

)=3[c(HC

2

O

4

-

)+c(C

2

O

4

2-

)+c(H

2

C

2

O

4

)]

D

．

pH=2

的

H

2

C

2

O

4溶液与

pH=12

的

NaOH

溶液任意比例混合

：

c(Na

＋

)+c(H

＋

)=c(OH

－

)+c(HC

2

O

4

－

)

8．已知：2CO(g)＋O

2

(g)===2CO

2

(g)ΔH＝－

566kJ∙mol

－1

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Na

2

O

2

(s)＋CO

2

(g)===Na

2

CO

3

(s)＋1/2O

2

(g)ΔH＝

－226kJ∙mol

－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确

的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO

2

的反应过程和能量关系

C．2Na

2

O

2

(s)＋2CO

2

(s)===2Na

2

CO

3

(s)＋O

2

(g)ΔH=－

452kJ∙mol

－1

D．CO(g)与Na

2

O

2

(s)反应放出509 kJ热量

时，电子转移数为1.204×10

24

9．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl

3

，仪器连接

顺序正确的是（）

A．a—e—d—c—b—h—i—g

B．a—b—c—d—e—f—g—h

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、c、d位

于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又

是b原子最外层电子数的3倍；a、b、c原子的最外层电子数之和

为12。下列说法正确的是（）

A．ac

2

型化合物仅含共价

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键

B．单质d有毒且有漂白性

C．1 mol /Lbd

2

溶液中含2 mol d的

阴离子

D．元素a、c的最高价氧化物对应的水

化物都是弱酸

11．依据氧化还原反应：2Ag

＋

(aq)＋Cu(s)===Cu

2＋

(aq)＋

2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中不正确的是（）

．．．

A．电极X的材料是Cu

B．电解质溶液Y是CuSO

4

溶液

C．电子从X电极经导

线流向Ag电极

D．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag

＋

＋e

－

=Ag

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12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，

电解稀

硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO

2

(s)+2H

2

SO

4

(aq)=2PbSO

4

(s)+ 2H

2

O(l)；

电解

电解池：2Al+3H

2

O

选项

A

B

C

D

每消耗 1 mol Pb

正极：PbO

2

+4H

+

+2e

—

=Pb

2+

+2H

2

O

负极电极质量不变

电池

H

+

移向 PbO

2

电极

电解池

H

+

移向 Pb 电极

生成 1 mol Al

2

O

3

阳极：2Al+3H

2

O-6e

—

=Al

2

O

3

+6H

+

阴极电极质量增加

Al

2

O

3

+3H

2

↑电解过程中，以下判断正确的是（）

13．为了测量某酸碱反应的生成1mol 水时的反应热，如下数据：

①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量

⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间，在计算时至少需要

的数据有（）A．①②③④

④⑤⑥D．全部

14．若往20mL0.01mol∙L

-l

HNO

2

（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓

度的烧碱溶液，测得

混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说

B．①③④⑤ C．③

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b

c

d

a

12

法不

．

正

．

确

．

的是（）

T/℃

A．HNO

2

的电离平衡常数：c点>b点

0 10 20

B．b点混合溶液显酸性：c(Na

+

)>c(NO

2

4

－

)>c(H

+

)> c(OH

－

)C．c点混合溶液中：

0

c(OH

－

)>c(HNO

2

)

D．d点混合溶液中：c(Na

+

)>c(OH

－

)>c(NO

2

－

)>c(H

+

)

15．下列图示与对应

的叙述相符的是（）

V(NaOH)/m

L

c(OH )

pH

-

pH

n(H )

2

10

8

7

HCl(aq)

10

-

6

Y

6

HA

HCl(aq)

NaOH(aq)

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Z

10

-6

A

10

-7 X

2

HB

Cl(aq)

4

NH

4

0 0

V[NaO

V(H

2

O)

t

10

-7 c(

H(aq)]

C D

H

B

0

+

0

)

A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X >Z>Y

B．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲

线，酸性：HA >HB

C．表示pH相同的NH

4

Cl溶液和HCl溶液分

别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D．表示向等体积、等物质

的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H

2的物

质的量随时间的变化曲线

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16．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：

A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器

中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确

的是（）

A．x＝1，正反应为吸热反应

B．30～40min间该反应使用

了催化剂

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08mol/(L∙min)

第Ⅱ

A.B

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卷

本卷共4小题，共68分。

17．（16分）中学常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图

转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A为第三周期金属性最强的元素单质，X、Y均为二氧化

碳。则反应①的离子方程式为；鉴别C、D溶液的方法有多种，请

写出一种方法（包含操作、现象和结论）：

。

（2）若A、D为同一种黄绿色气体单质，X为烧碱溶液，Y为

洁厕灵（主要成分是盐酸）。B的电子式为_；反应③的离子方程

式为

。

（3）若A为地壳中含量第二的金属元素单质，反应①条件为高温，

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X为稀硫酸，Y为双氧水（酸性）。反应①的化学方程式为_；反应③

的离子方程式为。

（4）若A为短周期元素原子最外层电子最多的金属元素单质，X为稀硫酸，Y为

饱和

NaHCO

3

溶液。单质A做电极，反应①中加入少量食盐，可观察到电解池中的现

象是

。

（5）若A、C为同一种红棕色气体，D为NaNO

2

，X为Cu，Y为

SO

2

。反应①的化学方

程式为___；欲将VL(标准状况下)E全部转

化

为B，需要通入(含V的代数式,不化简)molO

2

；反应③在强碱条件

下

的离子方程式为__。

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