2024年3月26日发(作者：)
沈阳市第120中学2023-2024学年高三上学期第四次质量监测
化学试题
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16
时间：75分钟
Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题共15题，每题3分，共45分。选项中只有一项符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．使用La-Ni合金储氢是利用其与
H
2
形成金属氢化物
B．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C．卤水点豆腐利用了蛋白质变性的原理
D．
Al
2
O
3
陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2．下列化学用语的表达错误的是
A．
SOCl
2
分子的VSEPR模型：四面体形
B．用离子方程式表示
Al
OH
3
溶于烧碱溶液：
Al
OH
3
OH
C．甲烷分子中C-H之间的
键为
sps
键
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3
Al(OH)
4
3．意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B．
N
2
O
5
的结构如图乙，可看作
H
2
O
分子中H原子被硝基取代而形成，
N
2
O
5
是非极性分子
C．白磷（
P
4
）晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个
P
4
分子周围有8个紧邻的
P
4
分子
D．图丁中，环戊二烯中的原子有两种杂化方式，双环戊二烯合铁又称二茂铁为极性分子，无离子键
4．以天然气为原料经由合成气（CO、
H
2
）制备
CH
3
OH
的反应转化关系如图所示。设
N
A
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．22.4L
CH
4
中所含的质子总数为10
N
A
B．1mol
CH
3
OH
中含有的
键数为5
N
A
C．1mol
CH
4
完全分解为C和
H
2
，转移的电子数为
N
A
D．1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同
5．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列有关说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐
B．装置乙可用于制备并收集少量干燥氨气
C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D．装置丁进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
6．下列有关物质的制备说法错误的是
A．将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B．用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C．一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D．工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收
SO
3
；工业制硝酸中，用
H
2
O
吸收
NO
2
7．制备
CrCl
3
过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．
H
2
H
4
，
H
3
H
5
B．
CCl
4
中共价键的键能约为
1
H
3
6
B．
H
1
H
2
H
3
H
4
H
5
0
D．
H
5
很小，说明
COCl
2
沸点很高
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A
B
C
D
实验
向碳酸钠固体中加入少量水
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验
用熔融氯化铝做导电性实验
将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加
KSCN溶液
现象
白色粉末变成了晶体
火焰呈黄色
电流表指针不偏转
有气体生成，溶液呈浅
绿色
结论
Na
2
CO
3
与
H
2
O
发生化
学反应
该粉末一定为钠盐
氯化铝为非电解质
稀硝酸将Fe氧化为
Fe
2
9．杯芳烃在医药、分子识别、催化剂、模拟酶等领域均有重要的应用。某大学团队合成类杯芳烃结构窄光谱
蓝光分子硼氮掺杂杯[4]芳烃的反应如图（已知：-Ph为苯基）。下列叙述正确的是
甲
乙
B．甲分子在核磁共振氢谱上有4组峰
D．乙分子不能使酸性
KMnO
4
溶液褪色
A．甲能与溴水发生加成反应
C．共价键键能大小决定甲、乙熔点高低
10．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总
数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A．加热条件下，Li与单质
Y
2
反应的产物为
Li
2
Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
B．简单离子半径：Y＞Z＞T
D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
11．某浓差电池的装置如图，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为
Ca
OH
2
]，酸液室通入
CO
2
（以NaCl
为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是
A．电子由N极经外电路流向M极
B．N电极区的电极反应式为
2H2e
H
2
C．在碱液室可以生成
NaHCO
3
、
Na
2
CO
3
D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
12．化学研究所报道了化合物1催化
CO
2
氢化机理。由单个化合物1（固体）→化合物2（固体）过程的机理
和相对能量曲线如图（假设1eV＝Q kJ）。说法正确的是
A．化合物
I
12
是该过程的催化剂
B．图中化合物1和
CO
2
的总能量小于化合物2的总能量
C．化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对
D．过程①的热化学方程式为：
I
s
CO
2
g
I
I2
s
H1.3QkJmol
1
13．连二亚硫酸钠（
Na
2
S
2
O
4
）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种
Na
2
S
2
O
4
的生产工
艺流程如图，若在实验室模拟该流程，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于
Na
2
S
2
O
4
2H
2
O
的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备
Na
2
S
2
O
4
过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
14．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：
2X
g
Y
g
其
Z
g
H
，
中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
H0
B．气体的总物质的量：
n
a
n
c
C．反应速率：
v
a正
v
b正
D．若乙过程加入优良催化剂，可降低反应活化能，并减少
H
，节约能源
15．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）
和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．UOR的电化学反应总过程为
CO
NH
2
2
6e
6OH
B．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的
PbO
2
电极
CO
2
N
2
5H
2
O
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ．验证同周期元素性质的变化规律
（1）将Na、Mg、Al分别投入足量0.05mol/L盐酸中，实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；Na、Mg、Al中第
一电离能由小到大的顺序是 。
（2）以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（不考虑固
体质量的减少对反应速率的影响，填序号）
A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C．温度升高对化学反应速率的影响，大于盐酸浓度降低对速率的影响
D．温度升高对化学反应速率的影响，小于盐酸浓度降低对速率的影响
（3）将某铝的氯化物加热，180℃时开始升华；500K和
1.0110
Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况）是
5
H
2
密度的133.5倍。则该铝的氯化物的结构式是 。
Ⅱ．验证同主族元素非金属性的变化规律。
用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好），证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如
下：
ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
ⅱ．当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
ⅲ．当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
ⅳ．……
（4）溴的原子结构示意图为 。
（5）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的化学反应方程式： 。
（6）为证明非金属性Br＞I，过程ⅳ的操作和现象
。
（7）过程G实验的目的是 。
17．氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医
疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、
Fe
2
O
3
、MnO、
MnO
2
、CdO
等）制备氧化锌工艺如图：
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