2024年5月6日发(作者：)

双向反映方程式符号

双向箭头代表可逆反应。可逆反应(reversiblereaction)，在同一条件下，既能向正反

应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存

在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件(如将反应物至于密闭环境中、

高温反应等等)在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度

小而将其忽略了而已。

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化

为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热

的条件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。4

在同一时间发生的反应平衡与否的判断(1)速率V正=V逆(不为0)(2)①各物质的量百分含

量保持不变②各物质的浓度不随时间改变③各物质的物质的量不随时间改变(3)如果是有

气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。

(当反应两端气体计量系数之和不等时)(4)如果是气体的反应，混合气体的平均质量不

变平衡移动方向的判断(1)平衡移动的根本原因是V正≠V逆V正>V逆:平衡向正反应方向

移动V正

影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡可逆反应平衡与否就向能够削弱这种改

变的方向移动。

(3)某些特殊情况的判断1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不

移动2。冲入惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然

体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动b。恒温恒压时

充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增

大方向移动同一平衡对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆

反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。

这里所说的平衡状态有两种情况:(1)当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相

同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。判断的方法是将生成物按方程

式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一

平衡状态。

(2)当温度，压强一定时(即体积可变)，平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各

不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一

平衡状态。(3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒

容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。

此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会

达到同一平衡状态。典型的可逆反应(以下反应等号为双箭头):N2+3H2=2NH3，工业合成

氨2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化Cl2+H2O=HCl+HClOH2+I2=2HI，类似的还有

S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解CO2+H2O=H2CO3，类似的还有

SO2CO+H2O=CO2+H22NO2=N2O4NH3+H2O=NH3。

H2O有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。此外，

弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等;盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也

是可逆的。

变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡可逆反应平衡与否就向能够削弱这种

改变的方向移动。