2023年11月28日发(作者：)
铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计
（学生实验）
一、实验目标：
1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；
2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能
力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
3、通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科
学探究方法。
4、培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知
识在工业和人类生活方面的重要作用。
二、实验重点、难点：
知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重
点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实
验的设计。
三、实验用品：
实验仪器：试管、钥匙、滤纸、砂纸、镊子
实验药品：铁粉、锌粒、铜片、FeCl溶液（或Fe(SO)）、
3243
FeCl溶液、稀HSO、KSCN溶液、稀硝酸、CuSO溶液
2244
四、实验过程：
【教师】写出铁单质和常见的铁的化合物的化学式(金属铁、
氯化亚铁、氯化铁、硫酸亚铁、硫化亚铁等)。
【学生】标出铁元素的化合价。
【教师提问】铁元素有三种价态：0，+2，+3，这些价态的
铁元素之间如果发生相互转化。则会发生氧化还原反应，那么从
化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质
呢？
(总结) +3价Fe：只具有氧化性
0价Fe只具有还原性
+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性
【过渡引入】在铁单质和铁的化合物中，哪些具有还原性？
哪些具有氧化性？哪些既具有氧化性又具有还原性？我们分别
以金属铁、氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氯化铁为例进行探究。
【板书】一、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
【教师】展示氯化亚铁溶液（或硫酸亚铁）和氯化铁溶液，
指出他们相应的颜色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄
色，并指导学生阅读课本上的“工具栏”，同时演示相应的实验：
用KSCN溶液检验Fe的存在
【实验探究】
1、提出预测与假设（金属铁有还原性、氯化亚铁具有氧化
性和还原性、氯化铁具有氧化性）
2、实验方案：
【投影展示】学生预习实验方案
(师生共同讨论分析提出的实验方案进行确定)
3+
（1）在装有少量稀硫酸的试管中加入适量铁粉，观察实验
现象。
（2）在装有少量稀硝酸的试管中加入适量铁粉，观察实验
现象。
（3）在FeCl溶液（或FeSO溶液）中滴入几滴KSCN溶液，
24
再滴入几滴稀硝酸（具有氧化性），观察实验现象。
（4）在装有FeCl溶液（或FeSO溶液）的试管中加入适量
24
的锌粒，观察实验现象。
（5）在装有FeCl溶液的试管中加入适量的锌粒，观察实验
3
现象。
（6）在FeCl溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴入几滴
3
KSCN溶液，观察实验现象。
(投影) 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验方案 实验现象 结论及反应
1、溶液由无色变为浅绿色 ，滴
1 Fe与稀硫酸 入KSCN溶液不变色；2、有气体生
成
2 Fe与稀硝酸
Fe → Fe
2+
金属铁具有还原性
1、溶液由无色变为黄色，滴入KSCNFe →Fe
3+
溶液变为血红色；2、有气体生成 金属铁具有还原性
3
FeCl（或FeSO溶液由无色变为黄色，滴入KSCNFe → Fe
24
2+ 3+
溶液）与稀硝酸 溶液变为血红色； FeCl具有还原性
FeCl（或FeSOFe → Fe
24
溶液）与锌粒 FeCl具有氧化性
FeCl与锌粒 5
3
锌粒溶解，有铁单质析出 4
2
2+
2
锌粒溶解，有铁单质析出溶液由黄Fe → Fe
3+2+
色变为无色 FeCl具有氧化性。
3
FeCl溶液加过
3
6 溶液未变红色
量铁粉（或CuFe → Fe
片）、KSCN溶FeCl具有氧化性。
液
3+2+
3
【小结】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）
【巩固练习】
1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？
2、为什么在FeSO溶液中常常加入铁钉或铁粉？
4
课后反思：
本节课我觉得成功之处在于通过投影学生预习实验的设计，
然后师生讨论其可行性，最后再让学生开始实验，这样从设计实
验到做实验，到最后让学生分析实验结果，都能体现学生主体地
位，学生从预习思考——动手实验——观察实验——分析实验。
但失误之处就是高估了学生的实验能力，以致教学超时。如果验
证某一性质能选择反应较快的实验或同类实验只做一个，可能学
生能较快的完成实验。而且学生在实验中也没能统筹安排，如一
个实验现象未出现之前，一直等，也耽误了实验时间，其实可以
一位同学边观察，边等，另外一位同组同学开始下一个实验。总
之，整体看来本节课较为成功，但时间把握还是不够到位，今后
的教学过程中应更充分考虑各个教学环节。
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