2024年4月7日发(作者：)
第3章 物质在水溶液中的行为
课时训练12 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
基础夯实
1.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铜丝 B.熔融的MgCl
2
溶液 D.蔗糖
解析：A是单质,C是混合物,所以首先排除掉。D是非电解质。因此答案选B。
答案：B
2.下列叙述正确的是( )
+-
A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na和Cl
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
+-+-
解析：NaCl溶于水(或熔融)即电离产生Na和Cl,在电流的作用下Na和Cl定向移动,所以NaCl溶液能导
电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外,还
有酸式盐,故B不正确。CO
2
溶于水与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO
2
本身电离,因此碳酸是弱电
解质,CO
2
是非电解质,故C不正确。BaSO
4
虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO
4
在熔融状态下也能
完全电离,故BaSO
4
是强电解质,故D正确。
答案：D
--7-1+
3.一定温度下,测得纯水中[OH]=2.5×10 mol·L,则[H]为( )
-7-1
A.2.5×10 mol·L
-7-1
B.1.0×10 mol·L
-1
C. mol·L
+
D.无法确定[H]
+-
解析：无论在什么情况下纯水中一定存在[H]=[OH]。
答案：A
+-
4.水的电离过程为H
2
OH+OH,在不同温度下,其离子积分别
-14-14
为:K
W
(25 ℃)=1.0×10,K
W
(35 ℃)=2.1×10,则下列叙述正确的是( )
+
A.[H]随着温度的升高而降低
+-
B.在35 ℃时,[H]>[OH]
C.水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)
-
D.[OH]随温度升高而增大
+-
解析：35 ℃时的K
W
大于25 ℃时的K
W
,说明温度升高,水的电离平衡向右移动,[H]、[OH]都增大,但是仍
相等。
答案：D
在熔融状态下能导电,其本质原因是( )
A.是电解质
B.电离出自由移动的电子
C.存在电子
D.电离出自由移动的离子
解析：金属能导电是由于金属中自由电子的定向移动,电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动
的离子。
答案：D
6.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.电离方程式的写法不同
解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。
答案：C
7.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导
电能力强弱顺序是( ) (导学号52160158)
A.b>a>c B.a=b=c
C.c>a>b D.b>c>a
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,
导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中
的离子浓度增大,导电能力增大。
答案：A
+-
8.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是( ) (导学号52160159)
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO
2
气体
D.向水中加食盐晶体
-+
解析：A项,向水中投入一小块钠,钠和H
2
O反应生成NaOH,使溶液中[OH]>[H];B项,将水加热,水的电离平
+-+-
衡右移,[H]=[OH];C项,向水中通入CO
2
,水的电离平衡左移,[H]>[OH];D项,向水中加食盐晶体,水的电
离平衡不受影响,故答案为C项。
答案：C
9.下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
2
的水溶液导电能力很弱,所以CO
2
是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
解析：部分共价化合物是强电解质(如HCl、H
2
SO
4
),A项错;有的化合物难溶于水(如BaSO
4
)却是强电解质,
有的化合物易溶于水(如CH
3
COOH)却是弱电解质,B项错;CO
2
的水溶液导电能力很弱,是因为CO
2
与水反应生
成的H
2
CO
3
部分电离造成的,C项错;D项正确。
答案：D
10.下列说法正确的是( )
-1-1
A.常温下,在0.1 mol·LNaOH溶液和0.1 mol·L盐酸中水的离子积相等
B.常温下,在水中加入NaOH,水的电离受到抑制,水的离子积减小
-+-+
溶液中无OH,NaOH溶液中无H,NaCl溶液中既无OH也无H
D.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
-142-2
解析：常温下,纯水、酸、碱、盐的稀溶液,水的离子积均为1×10 mol·L,A项正确;常温下,在水中加
入NaOH,水的电离平衡向左移动,但水的离子积不变,B项错;任何物质的水溶液中都存在水的微弱电离,都
+-
存在H和OH,C项错;电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,D项错,答案为A项。
答案：A
11.某同学为探究K
W
的影响因素,做了以下实验: (导学号52160160)
(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数如下表。
10
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90
0
-
K
W
/10
14
0.10.20.61.2.5.3855
2
mol34 92 81 01 92 47 .0 .0
-2
·L
由此推出,随着温度的升高,K
W
的值 ;水的电离程度 ;水的电离平衡向 移动,水的
电离过程是 过程。
(2)取三支烧杯A、B、C分别加入适量水,再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH,并分析完成下表:
+
纯水
加少量加少量
盐酸 NaOH
1.0×
-7
[H] 10 增大
-1
mol·L
1.0×
--7
[OH] 10 增大
-1
mol·L
+
[H]和
++
[H] [H]
-+
[OH]大[H]=[OH
-
小 ]
--
[OH] [OH]
比较
水的电不移动
离
平衡移
动
方向
1.0×10
14
-
综上所述,可得出如下结论:
①温度、 、 均能影响水的电离平衡。
②K
W
只受 的影响,而与其他因素无关。
+-
解析：水的电离吸热,在升高温度时,K
W
增大,在向水中加入酸或碱时,[H]或[OH]增大,抑制了水的电离,但
溶液中只要温度不变,K
W
就不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 > < 向左移动 向左移动
-14-14
1.0×10 1.0×10 ①酸 碱 ②温度
12.有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩CuSO
4
·5H
2
O晶体。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
解析：(1)上述状态下可导电的有:铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。(2)根据电解质的定义,氢氧化钠固
体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO
4
·5H
2
O晶体虽不能导电,但它们溶于水或熔融状态下可导电,属于电
解质;熔融氯化钠可以导电,是电解质。(3)铜是单质,氨水是混合物,虽然它们能导电,但既不是电解质,也
不是非电解质;二氧化碳水溶液虽然能导电,但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸,二氧化碳
并未发生电离,故二氧化碳是非电解质;蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电,是非电解质。(4)属于电
解质,但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO
4
·5H
2
O晶体。
答案：(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
能力提升
13.在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)
2
溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导
电性的变化趋势如图(2)所示。 (导学号52160161)
图(1) 图(2)
试根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是 或 (至少写出两种),并写出相应
的离子方程式: 、
。
解析：从图(2)分析可知,随着A的加入溶液导电能力迅速降低,说明A必定能与Ba(OH)
2
发生反应,使溶液
2+-
中离子浓度变得极小,故不仅与Ba反应转化为沉淀,还要与OH反应生成水或其他弱电解质,当反应完全后,
过量A的加入,导电能力又显著上升,说明A应为强电解质,故A可能是H
2
SO
4
或CuSO
4
或MgSO
4
等。
+2+-
答案：H
2
SO
4
CuSO
4
MgSO
4
(任选两种即可) 2H+S+Ba+2OHBaSO
4
↓+2H
2
O
2+2+-2+2+-
Cu+S+Ba+2OHCu(OH)
2
↓+BaSO
4
↓ Mg+S+Ba+2OHBaSO
4
↓+Mg(OH)
2
↓
14.(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:
2NH
3
N+N
据此判断以下叙述中错误的是( )
A.液氨中含有NH
3
、N、N等微粒
B.一定温度下,液氨中[N][N]是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时[NH
3
]=[N]=[N]
D.只要不加入其他物质,液氨中[N]=[N]
(2)完成下列化学方程式:
①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体:
。
+-
②类似于“H+OHH
2
O”的反应:
。
++
解析：NH
3
分子电离产生H和N,H与NH
3
结合生成N,液氨电离产生等量的N与N,一定温度下离子浓度乘积
+-
为一常数;N类似于H,N类似于OH。具备上述知识后,就可顺利完成解题。
答案：(1)C (2)①2Na+2NH
3
H
2
↑+2NaNH
2
②N+N2NH
3
↑或NH
4
Cl+NaNH
2
2NH
3
↑+NaCl
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