2024年4月15日发(作者：)

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分子的立体结构

【易错分析】

1。 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分

子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对，

当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致；当中心原子有孤电

子对时，两者的构型不一致.如：中心原子采取sp

3

杂化的，其

价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形（如

CH

4

），也可以为三角锥形(如NH

3

)，也可以为V形（如H

2

O)。

价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型,但不能解释分子的

成键情况,杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分

子的立体构型.两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问

题简便、迅速、全面的效果。

2。 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道

数相等且能量相同的杂化轨道.杂化轨道数不同，轨道间的夹角

不同，形成分子的空间结构不同。杂化轨道间的夹角与分子内

的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，

键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量

不同.

3。 计算中心原子的价层电子对数,除了使用公式之外，还可以

根据其所形成的共用电子对数目（或单键数目）与其孤电子对

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数的和进行计算，若中心原子的价电子对数3，还可以根据其

形成的双键数目或叁键数目进行分析,例如，当碳原子没有形成

双键或叁键时,其价层电子对数就是4，sp

3

杂化；当碳原子参与

形成1个双键时,其价层电子对数为3，sp

2

杂化；当碳原子参与

形成2个双键或1个叁键时,其价层电子对数就是2,sp杂化。

【错题纠正】

例题

1

、有下列分子或离子：

BF

3

、

H

2

O

、

NH

4

+

、

SO

2

、

HCHO

、

PCl

3

、

CO

2

（

1)

粒子构型为直线型的为：

_________

。

（

2

）粒子的立体构型为

V

型的为：

_________

。

（

3)

粒子的立体构型为平面三角形的为：

_________.

(4

）粒子的立体构型为三角锥型的为：

_________.

（

5)

粒子的立体构型为正四面体的为

_________.

【解析】根据价层电子对互斥理论可知，

BF

3

、

NH

4

+

、

HCHO

、

水中氧原子有

2

对孤对电子

,SO

2

CO

2

的中心原子没有孤对电子；

知硫原子有

1

对孤对电子

;PCl

3

中磷原子有

1

对孤对电子

,

所以

BF

3

、

HCHO

平面三角形

;H

2

O

、

SO

2

是

V

型。

NH

4

+

是正四面体型；

PCl

3

是三角锥形

,CO

2

是直线型

.

(1

）

粒子构型为直线型的为：

CO

2

,

故答案为：

CO

2

；

（

2)

粒子的立体构型为

V

型的为

:H

2

O

、

SO

2

，故答案为：

H

2

O

、

SO

2

；

(3)

粒子的立体构型为平面三角形的为：

BF

3

、

HCHO

，故答案